Question

Qual a pressão exercida nas paredes de um recipiente de 4[L] contendo dois mols de um gás ideal à temperatura de 307[ºC], sendo sua constante igual a 0,082 [atm.L]/[mol.K]?​

Answer 1

Resposta:

$P$ = 23,78 atm

Explicação:

Pela equação de Clapeyron, um gás pode ser descrito da seguinte forma:

$PV=nRT$

Em que:

$P$: pressão do gás cuja

$V$: volume do gás

$R$: constante universal dos gases ideais

$n$: número de mols

$T$: temperatura em kelvin

Antes de calcular é imprescindível a conversão da temperatura de °C para K. Para isso basta utilizar:

$T_K=T_C+273$

Substituindo e calculando:

$T_K=307+273=580$

Por fim, para encontrar a pressão:

$P.4=2.(0,082).580$

$P=\frac{95,12}{4} =23,78$