Question

Calcular a massa (em gramas) de NaOH necessária para o preparo de uma de 250 mL de solução aproximadamente 0,5 mol / L de hidróxido de sódio (NaOH). (Massa Molecular = 40 g / mol). Porcentagem de pureza (%) = 95% (informação tirada do rótulo do reagente). *

7 pontos

a) 30, 45 g

b) 50,10 g

c) 5,26 g

d) 100,24 g

e) 0,345 g

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Answer 1

A massa de NaOH, em gramas, será de 5,26 g, conforme a alternativa C.

O exercício nos oferece informações sobre o volume (V), a concentração molar (M) e a massa molar (MM) e pede a massa (m) de hidróxido de sódio (NaOH). Podemos organizar estas informações como:

V = 250 mL = 0,25 L

M = 0,5 mol / L

MM = 40 g / mol

m = ?

Como a concentração molar (M) é em mols por litro, precisamos converter o volume de 250 mL para litros, que é equivalente a 0,25 L .

Ao relacionar estas informações em uma fórmula química, temos que:

M = m / MM . V

0,5 = m / 40 . 0,25

0,5 = m / 10

0,5 . 10 = m

m = 5,0 g de NaOH

A massa de 5,0 g de NaOH seria com a pureza de 100%. No entanto, a porcentagem de pureza é de 95%, ou seja, a massa será maior do que este valor (devido às impurezas) e precisamos ajustar a massa para este percentual:

5,0g ----- 95%

x ---------- 100%

95 . x = 5 . 100

95 x = 500

x = 500 / 95

x = 5,26 g de NaOH (das quais 5,0 g são realmente de NaOH e 0,26g são de impurezas)

Portanto está correta a alternativa C que afirma que a massa de NaOH (em gramas) necessária será de 5,26 g.  

Espero ter ajudado!