Question

1) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reagentes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.


2) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: (Equilíbrio Químico)

a) xícara de café bem quente;

b) garrafa de água mineral gasosa fechada;

c) chama uniforme de bico de Bunsen;

d) porção de água fervendo em temperatura constante;

e) tigela contendo feijão cozido.



3) (UEL-PR) Considere a reação: X 2(g) + Y 2(g) → 2 XY (g) . O valor do Kc é: (Equilíbrio Químico – Expressão do Kc) Dados as concentrações dos participantes: [ X 2 ] = 0,2 mol/L; [ Y 2 ] = 0,2 mol/L; [ XY ] = 1,5 mol/L

a) 0,2

b) 0,02

c) 5,625

d) 56,25

e) 562,5

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa b)

2) Alternativa b)

3) Alternativa d)

Explicação:

1)

Equilíbrio químico

- equilíbrio químico é quando não ocorrem mais alterações nas concentrações dos reagentes e dos produtos;

- um sistema atinge o equilíbrio quando a velocidade da redação direta (Rd/Vd) fica igual à velocidade da reação inversa (Ri/Vi), isto é, Rd = Ri  (ou Vd = Vi).

2)

a) Falsa. Está havendo troca de calor e matéria com o ambiente;

b) Verdadeira. O sistema não está interagindo com o ambiente (não troca calor nem matéria);

c) Falsa. Está havendo troca de calor e matéria com o ambiente;

d) Falsa. Está havendo troca de calor e matéria com o ambiente;

e) Falsa. Está havendo troca de calor e matéria com o ambiente;

3)

lembre que:  

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

Aplicar  

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  

onde x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);  

Reação balanceada que ocorre

X₂(g) + Y₂(g) ⇄ 2 XY(g)

Dados

[X₂] = 0,2 mol/L

[Y₂]= 0,2 mol/L

[XY]= 1,5 mol/L

$Kc= \frac{[XY]^{2} }{[X][Y]} \\ \\ Kc= \frac{[1,5]^{2} }{[0,2][0,2]} \\ \\ Kc= \frac{2,25 }{0,04} \\ \\ Kc= 56,25$

Answer 2

1. Uma reação esta em equilíbrio quando as velocidades direta e inversa são iguais (Alternativa B);

2. Um exemplo de sistema em equilíbrio é dada na Alternativa B;

3. A constante de equilíbrio corresponde a 56,25 (Alternativa D).

Um equilíbrio corresponde a um sistema onde ocorrem reações reversíveis, ou seja, reações diretas (reagente formando produto) e inversas (produto formando reagentes).

Quando o sistema atinge o equilíbrio, a concentração dos produtos e reagentes se torna constante e a velocidade da reação direta e inversa é a mesma.

Uma xícara de café quente está constantemente trocando calor com o ambiente, logo, não está em equilíbrio. Isso também ocorre também no caso do bico de Bunsen, a água fervendo e o feijão cozido ainda quente.

Já a garrafa de água gasosa fechada mostra um equilíbrio entre o gás dissolvido na água e o presente no espaço vazio.

A constante de um equilíbrio químico Kc é dada pela razão entre as concentrações molares dos produtos e reagentes de uma reação elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. Assim, nesse caso temos:

Kc = [XY]² ÷ [X₂] . [Y₂]

Kc = (1,5)² ÷ (0,2) . (0,2)

Kc = 56,25

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/36920831

https://brainly.com.br/tarefa/24257358

https://brainly.com.br/tarefa/37930304

Espero ter ajudado!