Question

Na reação NÃO BALANCEADA gasosa: N2 + H2 >>>> NH3, qual o volume de NH3 obtido nas CNTP, quando se reagem totalmente 110g de H2?

Answer 1

Temos a seguinte reação:

$\sf N_2 + H_2 \rightarrow NH_3$

A própria questão nos diz que a mesma não está balanceada, então teremos que fazer esse processo.

• Do lado esquerdo temos dois nitrogênios e dois hidrogênios, já do lado direito temos um nitrogênio e três hidrogênios, então para igualar as quantidades vamos colocar um coeficiente 2 na frente do NH3 e um coeficiente 3 na frente de H2, então:

$\sf N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Agora podemos realizar a regra de 3 e descobrir o volume de NH3, para isso você tem que lembrar que quando está na CNTP o volume é dado por 22,4l/mol, então:

$\sf 3H_2 \longrightarrow 2NH_3 \\\sf 3 \: mols \: de \:H_2 \longrightarrow 2 \: mols \: de \: NH_3 \\\sf 3.(1.2)g \: de \: H_2 \longrightarrow 2.(22,4) \: litros \: de \: NH_3 \\ \sf 6g \: de \: H_2 \longrightarrow 44,8 \: litros \: de \: NH_3 \\ \\ \sf6g \: de \: H_2 \longrightarrow 44,8 \: litros \: de \: NH_3 \\ \sf110g \: de \: H_2 \longrightarrow x \: litros \: de \: NH_3 \\ \sf 6x = 110 \: . \: 44,8 \\\sf 6x = 4928 \\\sf x = \frac{4928}{6} \\ \sf x = 821,33\: litros \: de \: NH_3$