Question

m vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 >>>> C2H4O2 + H2O. Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de? *

Answer 1

A questão nos fornece a seguinte equação química:

$\sf C_2H_6O + O_2 \longrightarrow C_2H_4O_2 + H_2O$

A primeira coisa que devemos fazer é observar que a mesma está balanceada.

• Sim, a equação está balanceada.

Após isso vamos realizar o cálculo estequiométrico.

• A questão nos pergunta qual deve ser a massa de etanol que deve ser oxidada para produzir um vinagre que possua 6g de ácido acético (C2H4O2). então podemos escrever a reação que nos importa dessa maneira:

$\sf C_2H_6O \longrightarrow C_2H_4O_2$

Digamos então que:

$\sf 1mol \: de \: C2H6O \longrightarrow 1 \: mol \: de \: C2H4O2$

Agora devemos lembrar das massas molares do Carbono (C), Hidrogênio (H) e Oxigênio (O).

$\begin{cases} \sf C = 12g/mol \\ </p><p> \sf H = 1g/mol \\ </p><p> \sf O = 16g/mol \end{cases}$

Substituindo os valores:

$\sf 1mol \: de \: C_2H_6O \longrightarrow 1 \: mol \: de \: C_2H_4O_2 \\ \sf 1.(2.12 + 6.1 + 16)g \: de \: C_2H_6O \longrightarrow 1.(2.12 + 4.1 + 2.16)g \: de \: C_2H_4O_2 \\ \sf (24 + 6 + 16)g \: de \: C_2H_6O \longrightarrow (24 + 4 + 32)g \:de \: C_2H_4O_2 \\ \sf 46g \: de \: C_2H_6O \longrightarrow60g \: de \: C_2H_4O_2$

Agora com esses valores vamos substituir a massa de 6g de ácido acético.

$\sf 46g \: de \: C_2H_6O \longrightarrow60g \: de \: C_2H_4O_2 \\ \sf \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: x \longrightarrow 6g \: de \: C_2H_4O_2 \\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \sf 60x = 46.6 \\ \sf \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 60x = 276 \\ \sf \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: x = \frac{276}{60} \\ \sf \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \boxed{ \sf x = 4,6g \: de \: C_2H_6O }$

Espero ter ajudado