Question

Exercício 1: Um grave problema ambiental ainda negligenciado pela sociedade refere-se à poluição causada pelo descarte nos lixões de pilhas usadas dos mais variados tipos. Um dos metais pesados encontrados nas pilhas secas (comuns) é o zinco metálico, ânodo desta fonte de energia e cuja reação de oxidação é Zn → Zn2+ + 2e- Calcule a massa de zinco depositada quando uma pilha seca se descarrega durante 67 min fornecendo uma corrente de 0,24 A. Dados: Zn = 65,5 g/mol Exercício 2: Sabe-se que para descarregar 1 mol de elétrons numa eletrólise necessita-se de 96500 C. Se utilizarmos 9650 C na eletrólise ígnea de nitrato de prata qual a massa de prata (Ag) depositada? Se utilizarmos 965 C na eletrólise ígnea de cloreto de cálcio qual a massa de cálcio (Ca) depositada? Dados: Ag = 108 g/mol Ca = 40 g/mol Ag+ + 1 e → Ag Ca2+ + 2 e → Ca

Answer 1

Resposta:

01 Solução:

Gabarito (A)

i= 50A

t= 30h = 108.000s

Q= i . t = 5,4 x 106C

Al+3    +    3 elétrons →  Al

            3x96500C......... 27 gramas

            5,4 x 106C .......  x gramas       x ≈ 504 gramas

02 Solução:

Gabarito (A)

Au+3    +    3 elétrons →  Au

             3x96500C .......197 gramas

                 x  C ............ 0,197 gramas        x = 289,5 C

t = 30min = 1800s

i = ?

Q = i . t → 289,5 = i . 1800 → i ≈ 0,16 A

03 Solução:

Gabarito (A)

i = 0,5 A

t = 8h = 28800s

Q = i . t = 0,5 x 28800 = 14400C

2 F-2  -  2 elétrons →  F2

           2x96500C...... 22,4 L

           14400C ........  x L             x ≈ 1,68 L

04 Solução:

Gabarito (D)

i = 0,24A

t = 67min = 4020s

Q = i . t = 0,24 x 4020 = 964,8 C

         Zn   →   Zn+2   +   2 elétrons

  65,5 gramas............... 2x96500C

     x gramas ................ 964,8C           x ≈ 0,33 gramas

05 Solução:

Gabarito (C)

i = 9,65A

t = 100s

Q = i . t = 9,65 x 100 = 965C

2 Cl-  →   Cl2   +   2 elétrons

              22,4L.....2x96500C

               x L ....... 965C                 x ≈ 0,11 L