Question

Encontre os valores de A e B na reação de síntese do óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e gás oxigênio. Para tal, utilize os dados fornecidos pela tabela a seguir:

2 Mg + O2 → 2 MgO









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Answer 1

Resposta:

Analisando os dados da tabela, observamos que o exercício pede para encontrarmos os valores das massas representadas por A e B. Sabendo que a Lei de Proust é a Lei das Proporções Constantes, temos que:

m1Mg = m1O2 = m1MgO

m2Mg = m2O2 = m2MgO

m1Mg = 48 g

m1O2 = 32 g

m1MgO = 80 g

m2Mg = 96 g

m2O2 = A

m2MgO = B

Para encontrar o valor de A, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1Mg = m1O2

m2Mg = m2O2

48 = 32

96     A

Multiplicando cruzado:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072

       48

A = 64 g

Para encontrar o valor de B, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1O2 = m1MgO

m2O2    m2MgO

32 = 80

64     B

Multiplicando cruzado:

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120

       32

B = 160 g

Observação: A resolução desse exercício poderia ser feita de uma forma mais simples, já que, se a lei de Proust propõe proporção em massa,, as massas de A e B seriam o dobro das massas 32 e 80 respectivamente. Isso seria possível porque a massa de 96g do Mg é o dobro da massa de 48g.