Question

O ph de uma solução aquosa 0,1 mol l-¹ de ácido hipocloroso (HClO) é 4,3
(Dados: Log2=0,3 – Log3= 0,48 – Log5= 0,7)
A) Represente a equação de ionização do ácido hipocloroso
B) Determine a concentração de íons H30+
C) Calcule a constante de ionização do ácido hipocloroso

Answer 1

a) HClO + H2O   ⇄  H3O+   +  ClO-

b) $[H3O+] = 10^{-PH}$
    
    $[H3O+] = 10^{-4,3}$
   
   $[H3O+] = 5.10^{-5} mol/L$

c) Ka = ?

Ka = [5.10^-5] . [5.10^-5] / 0,1

Ka = 2,5.10^-9 / 0,1

Ka = 2,5.10^-8

espero ter ajudado!.