Dadas as reações de dissolução (Figura 1) com suas respectivas variações de entalpia, assinale a alternativa correta. NaCI(s) → Na+(aq) + CI-(aq) ΔH = + 14 kj/mol NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ΔH = - 43kj/mol a) A dissolução do NaCℓ é exotérmica. b) A dissolução do NaOH é exotérmica. c) Quando o NaCℓ é dissolvido em água ocorre liberação de calor. d) Quando o NaOH é dissolvido em água ocorre absorção de calor. e) As duas substâncias quando são dissolvidas, absorvem mais calor do que liberam.

Respostas

respondido por: pauloaires20

Resposta:

Mano basta analisar a equação.

Explicação:

NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) ΔH = - 43kj/mol

Tá vendo que tá inversa? Começa com produto e vai com reagente? O que isso significa?

Significa que a o produto está voltando a ser um reagente = está se desfazendo, e como mostra a equação, ele precisa PERDER 43kj de energia, logo ele está liberando que é um processo EXOTÉRMICO.

Letra B.

andreiastylee: Saberia me responder essa

andreiastylee: 05. A reação, representada na Figura 1,mostra que o cal reage com a água formando
hidróxido de cálcio e a reação é exotérmica. Utilizando a Lei de Hess calcule o calor
desprendido com a queima de 5 mols de cal.

CaO(s) + H2O(liq) → Ca(OH)2(aq)

Entalpias de formação:
Ca(s) + O2(g) → CaO(s)
ΔH = - 151,9 kcal/mol-1
H2(g) + O2(g) → H2O(liq)
ΔH = - 68,3 kcal/mol-1
Ca(s) + H2 + O2 → Ca(OH)2(aq)
ΔH = - 239,7 kcal/mol-1

andreiastylee: essa também: Qual é a quantidade de calor liberada na combustão de 4,5 gramas do gás metano
(CH 4 )? Dados: C=12 g/mol, H=1 g/mol e calor de combustão de gás metano = –212
kcal/mol

pauloaires20: Amigo, joga o enunciado no google, essas 2 questões já foram respondidas no brainly, só por e entrar ok?

andreiastylee: Não foi, essa última ainda não achei e não sei fazer, falta só ela pra que eu possa entregar um trabalho

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