Question

Veja a seguir a reação química de cloração do etano, onde um composto orgânico chamado etano(H3C - CH3) reage na presença de luz com gás cloro (Cl2) e forma os produtos cloroetano (H3C - CH2 - Cl) e também ácido clorídrico (HCl). Segue a reação química citada anteriormente: H3C - CH3 + Cl2 → H3C - CH2 - Cl + HCl Considerando os valores das energias de ligação presentes na reação, determine a variação de entalpia na reação química citada no texto. Obs. → abaixo a fórmula estrutural dos componentes envolvidos. Dados das entalpias de ligação: C-H = 105 kcal/mol; Cl-Cl = 58 kcal/mol; H-Cl = 103 kcal/mol; C-C = 368 kcal/mol; C -Cl = 130 Kcal/mol. *
5 pontos
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Answer 1

Resposta:

ΔH = 70 Kcal  

Explicação:

Dados

Hℓ= C-H = 105 Kcal/mol

Hℓ= Cℓ-Cℓ = 58 Kcal/mol

Hℓ= H-Cℓ = 103 Kcal/mol

Hℓ= C-C = 368 Hcal/mol

Hℓ= C-Cℓ = 130 Kcal/mol. *

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr   (Lei de Hess)

- Cálculo da energia total das ligações nos reagentes  

Hr = 6*(C-H) + (C-C) + (Cℓ-Cℓ)  

Hr = 6*(105) + (368) + (58)  

Hr = 630 + 368 + 58  

Hr = 1056 Kcal

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.  

Hp = 5*(C-H) + (C-C) + (C-Cℓ) + (H-Cℓ)

Hp = 5*(105)  + (368) + (130) + (103)

Hp = 1126 Kcal

Resposta:

ΔH = 70 Kcal  

Explicação:

Dados

Hℓ= C-H = 105 Kcal/mol

Hℓ= Cℓ-Cℓ = 58 Kcal/mol

Hℓ= H-Cℓ = 103 Kcal/mol

Hℓ= C-C = 368 Hcal/mol

Hℓ= C-Cℓ = 130 Kcal/mol. *

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr   (Lei de Hess)

- Cálculo da energia total das ligações nos reagentes  

Hr = 6*(C-H) + (C-C) + (Cℓ-Cℓ)  

Hr = 6*(105) + (368) + (58)  

Hr = 630 + 368 + 58  

Hr = 1056 Kcal

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.  

Hp = 5*(C-H) + (C-C) + (C-Cℓ) + (H-Cℓ)

Hp = 5*(105)  + (368) + (130) + (103)

Hp = 1126 Kcal

ΔH = Hp - Hr

ΔH = 1126 - 1056  

ΔH = 70 Kcal