Na reação de formação de água a partir de suas substâncias simples: H2 + O2 --> H2O, se partirmos de 1 kg de H2 e 10 kg de O2 para fazermos a reação, qual reagente é limitante? Qual reagente está em excesso? E quantos kg de água será possível formarmos? Dados: H = 1; O = 16 g/mol.
Respostas
Resposta:
reagente em excesso: O2
reagente limitante: H2
Será possível formar 9Kg de água
Explicação:
1Kg de H2= 1000g e 10Kg de O2=10000g
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: H= 1g/mol e O= 16g/mol.
H2
H 2 x 1=2g/mol
O2
O 2 x 16=32g/mol
H2O
H 2 x 2=2
O 1 x 16=16
Somando 2+16= 18g/mol
Reação:
2H2 + 1O2 → 2H2O
2.2g 32g 2.18g
De acordo com a reação:
4g de H2 ------- 32g de O2
1000g de H2 ------- X
X . 4g = 32g . 1000g
X = 32g . 1000g/4g
X = 8000g de O2
ou seja, se 1000g de H2 forem colocados para reagir, espera-se que haja 8000g de O2=8Kg. Mas o enunciado diz que foram colocados 10Kg de O2! Como o valor encontrado(8Kg) é menor do que o do enunciado(10Kg), podemos dizer que o O2 está em excesso!!!
Logo:
reagente em excesso: O2
reagente limitante: H2
De acordo com a reação:
4g de H2 ------- 36g de H2O
1000g de H2 ------- Z
Z . 4g = 36g . 1000g
Z = 36g . 1000g/4g
Z = 9000g de H2O=9Kg
Obs: para transformar Kg em g basta multiplicar por 1000 uma vez que 1Kg=1000g !!!!