• Matéria: Química
  • Autor: rosanaki
  • Perguntado 9 anos atrás

No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, foram utilizados 521,5 g de hipoclorito de sódio.

Determine a quantidade, em mol, do hipoclorito de sódio nesta solução, seguindo as etapas abaixo e demonstrando os cálculos.


rosanaki: No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, foram utilizados 521,5 g de hipoclorito de sódio.

Determine a quantidade, em mol, do hipoclorito de sódio nesta solução, seguindo as etapas abaixo e demonstrando os cálculos.

Dados: Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol, O = 16 g/mol

mNaClO = 521,5 g

massa molecular = ?

a) Determinação da massa molar do NaClO:

b) Determinação da quantidade, em mols, do NaClO:

Respostas

respondido por: WillQuimica
0
Resolução:

a ) massa molecular:

NaClO = 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol
                                                                                       
b) Número de mols:

massa do soluto = 521,5 g

1 mol de NaClO -----------------74,5 g
x mol de NaClO ------------------ 521,5 g

x = 521,5 / 74,5

x = 7 mols de NaClO

espero ter ajudado!.
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