Question

Em um laboratório, foram misturados 361 mL de solução 5,55 g/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 536 mL de solução 0,1 mol/L de cloreto de alumínio (AlCl3), ambas aquosas. Considerando o grau de dissociação desses sais igual a 100%, qual será a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), dos íons cloreto na solução resultante?

Answer 1

Resposta:

Cfinal = 0,22mol/L

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar do CaCl2. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos, aproximadamente, são: Ca=40u e Cl= 35,5u.

CaCl2

Ca 1 x 40=40

Cl 2 x 35,5=71

Somando 40+71= 111g/mol

De acordo com o enunciado a solução é de 5,55g/L.

1 mol de CaCl2 -----  111g

X                       -----    5,55g

X . 11g = 1 mol . 5,55g

X = 1 mol . 5,55g/111g

X = 0,05 mol

logo pode-se dizer que 5,55g/L de CaCl2= 0,05mol/L

• Reação 1

1CaCl2           →     1Ca2+             +      2Cl-

0,05mol/L              0,05mol/L            2 x0,05mol/L

• Reação2

1AlCl3            →     1Al3+          +      3Cl-

0,1mol/L                0,1mol/L             3x 0,1mol/L  

para calcular a concentração dos íons cloreto:

C1 .V1 + C2 . V2 = Cfinal . Vfinal

onde na reação 1: C1= 0,10 mol/L e V1=0,361L

onde na reação 2: C2= 0,30 mol/L e V2=0,536L

Vf = V1 + V2= 0,361L + 0,536L =0,897L

0,10 mol/L . 0,361L + 0,30 mol/L . 0,536L = Cfinal . 0,897L

0,0361 mol + 0,1608 mol = Cfinal . 0,897L

0,1969 mol = Cfinal . 0,897L

0,1969mol/0,897L = Cfinal  

Cfinal = 0,22mol/L(aproximadamente)

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L