Sobre Cinética Química de uma reação química considere as afirmativas I, II, III e IV. Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas: * 1 ponto Imagem sem legenda a) I e III. b) I e II. c) II e III. d) II e IV.
Respostas
Resposta:
Letra B) I e II
Explicação:
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Resposta:
1. b) I e II.
2. d) 40
Explicação:
1 - Os itens I e II estão corretos pois, quando a colisão entre os átomos é desfavorável, a velocidade em que a reação se processa é tão lenta que, a olho nu, consideramos que a reação não ocorreu. O item II está correto, pois se a colisão ocorreu com alta energia, quer dizer que essa energia é maior que a energia mínima (energia de ativação) necessária para que a reação aconteça. Por sua vez, os itens II e IV estão incorretos, pois para produzir uma reação, a colisão deve, sim, ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente. Assim como, a velocidade média de uma reação é calculada por meio da relação entre a velocidade de um de seus participantes (velocidade de consumo do reagente ou velocidade de formação do produto) e o seu coeficiente estequiométrico na equação que representa a reação.
2 - Por meio do gráfico é possível obter a Energia de Ativação da reação, a qual é dada pela fórmula:
Eat = HComplexo Ativado – HReagentes
Substituindo os valores obtidos do gráfico, temos:
Eat = HComplexo Ativado – HReagentes
Eat = 150 – 110
Eat = 40 kcal
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