Question

01. Sobre Cinética Química de uma reação química considere as afirmativas I, II, III e IV. Assinale a alternativa que contém as afirmativas corretas: *
1 ponto
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a) I e III.
b) I e II.
c) II e III.
d) II e IV.
02. Ao observarmos o gráfico 1, conclui-se que o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a: *
1 ponto
Gráfico 1
Gráfico 1
a) 85
b) 25
c) 260
d) 40

Answer 1

Resposta:

1. B) I e II

2. D) 40

Explicação:

Classroom

Answer 2

Resposta:

1)=B) I e II.

2)=D) 40

Explicação:

1)=A alternativa correta é “b”, pois os itens I e II estão corretos pois, quando a colisão entre os átomos é desfavorável, a velocidade em que a reação se processa é tão lenta que, a olho nu, consideramos que a reação não ocorreu. O item II está correto, pois se a colisão ocorreu com alta energia, quer dizer que essa energia é maior que a energia mínima (energia de ativação) necessária para que a reação aconteça. Por sua vez, os itens II e IV estão incorretos, pois para produzir uma reação, a colisão deve, sim, ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente. Assim como, a velocidade média de uma reação é calculada por meio da relação entre a velocidade de um de seus participantes (velocidade de consumo do reagente ou velocidade de formação do produto) e o seu coeficiente estequiométrico na equação que representa a reação.

2)= Por meio do gráfico é possível obter a Energia de Ativação da reação, a qual é dada pela fórmula:

Eat = HComplexo Ativado – HReagentes

Substituindo os valores obtidos do gráfico, temos:

Eat = HComplexo Ativado – HReagentes

Eat = 150 – 110

Eat = 40 kcal

Espero ter ajudado :3