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1-Qual íon tende a ser formado quando o elemento z=38 perde 4 elétrons?
2-Qual a configuração condensada do elemento Z=100
3-Quantos elétrons desemparelhados tem o elemento Z=52?
4-Considerando o elemento de número atômico igual a 57, determine a configuração eletrônica completa?
Respostas
Resposta:
Letra d). Para comprovar a alternativa d, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 83 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
6o período: o que caracteriza 6 níveis de energia;
Família VA (grupo 15): o que caracteriza 5 elétrons na camada de valência.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Por meio da distribuição eletrônica do elemento de número 83 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, que no caso é o 6o), existem 2 elétrons no subnível 6s2 e 3 elétrons no subnível 6p3, o que resulta em um total de 5 elétrons.
Ver a questão
Resposta - Questão 2
Letra e). Para comprovar a alternativa e, podemos seguir dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento que possui 3 elétrons na camada de valência pertence obrigatoriamente à família IIIA ou ao grupo 13 da tabela periódica. Essa família apresenta elementos com os seguintes números atômicos:
5;
13;
31;
49;
81;
113.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica de cada um dos números atômicos fornecidos no exercício:
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (2o nível).
Esse elemento apresenta 1 elétron em sua camada de valência (6o nível).
Esse elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência (4o nível).
Esse elemento apresenta 7 elétrons em sua camada de valência (3o nível).
Esse elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (5o nível).
Ver a questão
Resposta - Questão 3
Letra e). Para comprovar a alternativa e, há dois caminhos:
1o caminho: simples análise da tabela periódica.
O elemento 22 pertence às seguintes posições na tabela periódica:
4o período: caracterizado por 4 níveis de energia;
Família IIIIB (grupo 3): caracterizada por 2 elétrons na camada de valência, o que é comum para todo elemento da família B.
2o caminho: realizar a distribuição eletrônica.
Ao analisar a distribuição eletrônica do elemento de número 22 no diagrama de Linus Pauling, temos:
Assim, na sua camada de valência (último nível, nesse caso, o 4o), existem 2 elétrons no subnível 4s2, ou seja, 2 elétrons de valência.
Ver a questão
Resposta - Questão 4
Letra d). O exercício fornece o subnível mais energético do átomo, ou seja, o local onde sua distribuição eletrônica termina. Com isso, podemos construir inicialmente o diagrama de Linus Pauling e realizar a distribuição eletrônica até o subnível indicado
Ao analisar essa distribuição eletrônica, temos que:
O número de elétrons é 19;
Há quatro camadas eletrônicas.