1. (G1 - cftsc) A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo: o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos. É através das reações químicas envolvendo os alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida. A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Dada a equação não balanceada da combustão do etanol: C2H5OH(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ÄH = - 327,6 Kcal/mol Sobre a equação acima, é correto afirmar que:
a) os números 1-3-2-5 ajustam corretamente a equação.
b) a queima de 23 g de álcool produz 22,4 L de CO2, medidos nas CNTP.
c) é uma reação endotérmica (entalpia negativa) que necessita do calor para ocorrer.
d) o nome do álcool representado na reação é o álcool propílico.
e) o número de oxidação do carbono no gás carbônico é - 4.
Respostas
Resposta: B
Explicação: a) Falsa. Os números 1-3-2-3 é que ajustam a equação.
b) Verdadeira. 46g ________ 2 x 22,5L. 23g_______22,5L.
c) Falsa. É uma reação exotérmica.
d) Falsa. É Etanol.
e) Falsa. Nox +4.
Sobre a equação acima, é possível afirmar que: a queima de 23 g de álcool produz 22,4 L de CO2, medidos nas CNTP - letra b).
O que é Estequiometria?
A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.
E no enunciado, verificamos que existe inúmeras formas da energia expandir nas reações químicas, além da base que a termoquímica possuí para o desenvolvimento das variações térmicas, no âmbito da reação química.
E ao desenvolver as questões, verificaremos que ao realizar um cálculo estequiométrico, visando o balanceamento da equação:
- C2H5OH (I) + 02(g) >>> 2CO 2(g) + 3H2O (I)
Logo:
46g --- 2 . 22,4L
23g --- 22,4L .
Finalizando então:
ΔH = -327,6 Kcal /mol
Veremos que a única que se encaixa nesse processo é a letra b).
Para saber mais sobre Estequiometria:
https://brainly.com.br/tarefa/20622364
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ3
