Question

(Valor: 1,0) 6,3 g de HNO3 foram dissolvidos em água destilada suficiente para 500 mL de solução em balão volumétrico. A seguir, com uma pipeta volumétrica de 50 mL, retirou-se uma alíquota (pequena porção) dessa solução, transferiu-se essa amostra para outro balão volumétrico de 500 mL e o volume foi completado com água destilada até a marca de aferição no gargalo do balão. Calcular a concentração em mol/L da solução final (após a diluição). Dado – Massa Molar do HNO3 = 63 g/mol.

Answer 1

Resposta:

Cf = 0,02 mol/L

Explicação:

Massa molar do HNO3:

1mol de HNO3 ------ 63g

X ------ 6,3g

X . 63g = 6,3g . 1mol

X = 6,3g . 1mol/63g

X = 0,1mol de HNO3

logo 6,3g de HNO3= 0,1 mol de HNO3

"6,3 g de HNO3 foram dissolvidos em água destilada suficiente para 500 mL"

C =n/V onde

C é a concentração= ?

n= n° de mols=0,1 mol

V=volume em L= 0,5L

C = 0,1mol/0,5L

C = 0,2mol/L

"A seguir, com uma pipeta volumétrica de 50 mL, retirou-se uma alíquota (pequena porção) dessa solução, transferiu-se essa amostra para outro balão volumétrico de 500 mL e o volume foi completado com água destilada até a marca de aferição no gargalo do balão."

Para resolver esse problema:

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

onde Ci=0,2mol/L e Vi=50mL=0,05L

Cf= ? e Vf=0,5L

0,2mol/L. 0,05L = Cf . 0,5L

0,01mol = Cf . 0,5L

0,01mol/0,5L = Cf

Cf = 0,02mol/L

Explicação: