Respostas
Passo a passo:
1º Dados da questão;
O calcálrio não é formado apenas por calcita (CaCO3), ele tem outros materias na sua constituição. Temos que descobrir quanto de calcita há em 10 gramas de calcário.
1mol de CaCO3 produz 1mol de CO2.
27ºC = 300K (lembre-se que na fórmula PV=nRT a temperatura é em kelvin).
1 Mol de CaCO3 possui 100,08 gramas.
A questão dá os dados a respeito do gás de CO2 obtido na reação
Há HCl em excesso, o que significa que a reação aconteceu por completo. Ou seja, toda a CaCO3 presente nas 10 gramas de calcário reagiu e formou CO2.
2° Descobrir o número de mols formado de CO2
Usando PV = nRT podemos descobrir quantos mols de CO2 foram formados.
PV = nRT -> 0,10 * 18,7 = n * 0,082 * 300
n = 0.076 mol de CO2.
3º Como a reação é 1:1 entre CaCO3 e CO2, podemos afirmar que 10 gramas de calcário possui 0,076 mols de CaCO3. Temos que descobrir quanto é isso em gramas.
Regra de 3: 1 mol CaCO3 __ 100,08 g
0,076 mol CaCO3 __ x g
x = 7,60 gramas de CaCO3
Ou seja, 10 gramas de calcário possui 7,60 gramas de CaCO3.
4º Calcular o Teor de CaCO3 no calcário. Basta dividir o número de calcário encontrado pela a massa da amostra original e multiplicar por 100 pra obter a porcentagem.
7,60/10 = 0,76
0,76* 100 = 76%
Resposta: O teor (%m/m - significa porcentagem de massa por massa) de CaCO3 na amostra de calcário é de 76%.