Question

Me ajudem por favor

Na titulação de 5 ml de uma solução de H3PO4, foram gastos 20 ml de uma solução de KOH 0,3 mol/a. Determine a concentração da solução de H3PO4 .

Answer 1

Resposta:

C(H3PO4)= 3,6 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .  

Dados  

V(H3PO4)= 5 mL

V(KOH)= 20 mL  

C(KOH)= 0,3 mol/L

C(H3PO4)= ?

Reação balanceada que ocorre  

H3PO4 + 3 KOH ---->  K3PO4 + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:1:3, isto significa que 1 mol de HNO₃ reagem com 3 mol de KOH, isto significa que a quantidade em mol do ácido é três vezes a quantidade em mol da base  ;

n(b) = 3*n(a) assim:

- cálculo da concentração do titulado

3 V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)  

3 * 20 mL * 0,3 mol/L =  5 mL * C(H3PO4)

C(H3PO4)= 18 ÷ 5

C(H3PO4)= 3,6 mol/L