Question

para a reação de síntese da amônia NH3 ao utilizar 10 g de nitrogênio N2 reagindo com hidrogênio H2, qual a massa, em gramas do composto é produzida? N: 14 g/mol H: 1g/mol A ) 14,7 B) 12,14 C) 15,6 D) 16,4 E) 18,3

Answer 1

Para resolver este exercício utilizamos os conceitos sobre massa molar e cálculo com base em regra de três.

Informações importantes!

Massa molar do N₂ = 28 g/mol

Massa molar do NH₃ = 17 g/mol

N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃

Observe na reação acima que a proporção é de 1 mol de N₂ para 2 mols de NH₃.

Montagem da regra de três:

28 g de N₂ ---- 2 . 17 g de NH₃

10 g de N₂ ---- x

$x=\dfrac{34.10}{28}$

$x=12,14\ g\ de\ NH_{3}$

Resposta:

serão produzidos 12,14 g de NH₃.

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Answer 2

Será produzido 12,14 g de amônia (Alternativa C).

Para resolver esse exercício, primeiro precisamos escrever a reação química balanceada de formação da amônia, como segue:

3 H₂ + N₂ ⇔ 2 NH₃

Assim, vemos que 3 mols de gás hidrogênio (2 g/mol) reagem com 1 mol de gás nitrogênio (28 g/mol) formando 2 mols de amônia (17 g/mol). Foram utilizado para essa reação 10 g de gás nitrogênio, assim, supondo que tínhamos a quantidade suficiente de gás hidrogênio, produziu-se:

1.(28 g) de gás nitrogênio ------ 2.(17 g) de amônia

10 g de gás nitrogênio ------ x

x = 12,14 g de amônia