Question

2) A 127º C determinada massa de gás ocupa o volume de 600 mL. Calcule o volume que essa massa ocupará se a temperatura se elevar a 247º C, sem que haja variação de pressão.

Answer 1

Resposta:

V1(volume)=300ml

T1(temperatura)=27°C=300k

V2(volume)?

T2(temperatura)=47°C=300k

V1\T1=V2\T2

300\300=V2\320

300V2=96.000

V2=96.000\300

V2=320mL

Answer 2

V = 780 ml

Explicação:

Como ocupa um volume de 600 ml e a pressão é constante, estamos lidando com uma transformação isobárica. Com o aumento da temperatura, haverá um aumento da energia interna, e consequentemente, uma expansão. Ou seja, o volume será maior que 600 ml.

Para converter graus Celsius para a escala Kelvin, basta que use a fórmula θK = θº + 273

θₒ = 127º + 273 = 400 K

Pₒ = constante

Vₒ = 600 ml

θ = 247º + 273 = 520 K

P = constante

V = ?

A fórmula que relaciona essas grandezas sem a constante universal dos gases, é a fórmula geral dos gases dada por:

Pₒ × Vₒ / θₒ = P × V / θ

Como a Pressão Pₒ é constante ela é igual a pressão final P.

Pₒ = P

Já que são iguais, podemos cancelar as pressões da fórmula. Assim ficamos apenas com:

Vₒ / θₒ = V / θ

600 / 400 = V / 520

V / 520 = 600 / 400

V / 520 = 3 / 2

V = (520 × 3) / 2

V = 1560 / 2

V = 780 ml

OBS: θ (theta) = T (ambas letras usadas para temperatura)

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos !