Question

uma certa massa de gás oxigênio ocupa um volume de 16 L a uma pressão de 0,2 atm e temperatura de 227°c . qual será o volume ocupado pela mesma massa de gás oxigênio se a temperatura diminuir até - 23°e a pressão aumenta até 0,8 atm?​

Answer 1

Opa!

Tudo bom?

Seguinte, utilizaremos esse fórmula aqui:

P * V / T = Pf * Vf / Tf

Primeiramente vamos alterar os valores de graus celsius para Kelvin.

227°C = 500K

-23°C = 250k

Agora vamos alterar os valores da fórmula.

0,2 * 16 / 500 = 0,8 * Vf / 250

3,2 / 500 = 0,8 Vf / 250

3,2 * 250 / 500 = 0,8 Vf

800 / 500 = 0,8Vf

1,6 = 0,8Vf

Vf = 2L

O volume final será de 2 litros.

Espero ter ajudado!

Boa sorte!

Answer 2

Resposta:V2=2 L

Explicação:V1=16 L,P1=0,2 atm,T1=227+273-->500°K,V2=?,P2=0,8 atm,T2=-23°C+273-->250°K

                  P1.V1/T1=P2.V2/T2

                  0,2.16/500=0,8.V2/250

                  500.0,8.V2=0,2.16.250

                  400.V2=800

                  V2=800/400

                  V2=2 L