Question

Um recipiente armazena 500 g de água no estado sólido. Sem que haja mudanças na temperatura da água, repentinamente, todo o seu conteúdo se torna líquido. Determine a quantidade de calor que foi transferida para esse recipiente.(Consultem a tabela de calor latente da água) * 40000 cal 500000 cal -500000 cal 270000 cal

Answer 1

A quantidade de calor necessária é de 40.000 calorias - letra A.  

• Introdução:  

Para essa questão, vamos trabalhar com o calor latente, já que ocorre mudança de estado físico. A fórmula para esse calor é  

                                       Q = m . L

Sendo  

➯ m = massa - usaremos em gramas;  

➯ L = calor latente de fusão ou ebulição;

• Análise:

O corpo sofrerá apenas 1 transformação:  

➯ fundir, ou seja, derreter;  

Nos processos de fusão, usaremos sempre o calor latente, pois possui variação de estado físico.  

• Cálculos:  

                                         Q = m . L

 O calor latente de fusão da água vale 80 cal / g . Guarde esse valor.

➯ Substitua os valores dados no enunciado:  

Q = 500 . 80

➯ Faça as multiplicações:

 

$\boxed{ Q = 40.000 cal}$

➯ A quantidade de calor necessária foi de 40.000 calorias.  

Letra A é a correta.

Saiba mais sobre calorimetria em:

 

1. brainly.com.br/tarefa/30354499

2. brainly.com.br/tarefa/31533825  

Espero ter ajudado!