Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 mL de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 7 °C (R % 0,082 L " atm / mol . K). Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, qual é sua massa molecular?
a) 5617 g/mol
b) 561,7 g/mol
c) 600 g/mol
d) 1404 g/mol
e) 14042 g/mol
Respostas
Resposta:
letra a
Explicação:
Para resolver essa questão você deverá utilizar a seguinte fórmula:
P . V = n . R . T
P= 0,28 atm
V = 10mL = 0,01L
n = ?
R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K
T = 7°C transformando em Kelvin = K = 7+273= 280 K
Substituindo:
0,28atm . 0,01L = n . (0,082 atm .L/mol . K ) . 280K
0,28atm . 0,01L /(0,082 atm .L/mol . K ) . 280K = n
n = 1,22 x 10^-4 (aproximadamente)
Para calcular o n:
n = m/MM
onde
n = n° de mols
m= massa da amostra
MM = massa molar
Substituindo:
1,22 x 10^-4 = 0,685g/ MM
1,22 x 10^-4 . MM= 0,685g
MM = 0,685g/(1,22 x 10^-4 )
MM = 5614,75 g/mol (aproximadamente)
valor mais próximo é o da letra a
Obs: para transformar mg para g só dividir por 1000 pois 1ooomg = 1g
Obs '2 : para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L