Question

Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:   
CaC2  +  2 H2O  =  Ca(OH)2  +  C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
(A) 64 g              
(B) 16 g                 
(C) 3,2 g                
(D) 32 g                    
(E) 6,4 g

Answer 1

CaC2  +  2 H2O  = > Ca(OH)2  +  C2H2

Temos que a proporção de CaC2 para C2H2 é de 1:1

Colocando os dados na Equação Geral dos Gases, PV=nRT, encontramos n = 0,5 mol:

Sabendo que 27ºC = 300 K:

$PV=nRT \Rightarrow 12,3 L \times 1 atm = n\times0,082 \frac{atm.L}{mol.K}\times300K \\\\n = 0,5 mol$

Assim, o número de mols de CaC2 será de 0,5 mol também.

Para calcular a massa devemos encontrar a massa molecular do CaC2, que é 64g/mol.

Logo, 0,5 mol terá 32 gramas. Essa é a massa de carbureto necessária. Alternativa D