O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de
um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste
basicamente em sulfeto ferroso (FeS), a partir das seguintes reações químicas: Classifique as
equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
FeS + O2 Fe + SO2
SO2+ O2 SO3
SO3+ H2O H2SO4
A partir das equações dadas, faça o balanceamento quimico das três equações.
Respostas
Resposta:
Explicação:
Eu não entendi muito bem, por falta de alguns "sinais" já definidos para o balanceamento.
Bem... Quando temos algo nos reagentes, igualmente devemos ter nos produtos: (Lei da conservação das massas).
Então, se temos O₂ nos reagentes devemos ter essa mesma quantidade nos produtos, seja no estado gasoso, sólido ou líquido.
a) FeS + O₂ ⇄ Fe + SO₂
Aqui não há o que mexer, temos 1 Fe e 1 S mais 2 O, se tivermos essa mesma "quantidade" nos produtos, a equação já estará balanceada.
b) SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
Aqui precisamos balancear, pois, temos 4 O (oxigênios) nos reagentes. Então, pela regra do MACHO (Metais, Ametais, Carbono, Hidrogênio e Oxigênio), podemos resolver pela exaustão. Aqui é fácil.
Colocando assim: 2SO₂ + O₂ ⇄ SO₃
c) SO₃ + H₂O ⇄ H₂SO₄
Aqui não precisamos balancear, lembre-se do que disse mais acima.
Espero que tenha lhe ajudado! Vida longa e próspera!
Resposta:
FES+02---FE+S02
2S02+02---2S03
S03+H20---H2S04
Explicação:
A segunda você classifica como adição ou síntese
2x1=2s 2x2=4+2=6 0 ----- 2x1=2s 2x3=6 0
S=1
02=2
03=3