Question

(UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era mistu- rado com água, produzindo Ca(OH)2 , que reagia lentamente com o CO2 ‚atmosférico, dando calcário: Ca(OH)2(s) CO2(g) ➞ CaCO3(s) H2 O(g) Substância ΔHf (kJ/mol) Ca(OH)2 — 986,1 CaCO3 — 1.206,9 CO2 — 393,5 H2 O — 241,8 A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: a) 138,2 b) —69,1 c) —2828,3 d) 69,1 e) —220,8

Answer 1

Resposta:

Alternativa B!

∆H = HP - HR

∆H = ( HCaCO + HH2O ) - (HCa(OH)2+ HCO2)

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -1448,7+1379,6

ΔH= -69,1 kJ/mo

Explicação: