2) Baseie-se neste diagrama de energia de uma reação, comparando o desenvolvimento da reação com catalisador a seu desenvolvimento sem catalisador para responder as questões 2,3 e 4.
Ela é endotérmica ou exotérmica? Endotérmica
Qual o valor do seu - deltha H - ?
Qual é a energia de ativação na ausência de catalisador?
Qual é a energia da ativação da reação na presença de catalisador
Respostas
Resposta:
a) ela é exotérmica pois ela é negativa.
b) delta H = Hp - Hr
10 - 35
Delta H = -25Kj
C) 10 Kj
d) Eat= Eca - Hr
40 - 35
Eat = 5Kj
e) 10-5 = 5 ou seja a diferença é de 5Kj.
Explicação:
Hp: entalpia dos produtos.
Hr: entalpia dos reagentes.
Eca: energia do complexo ativo.
Fiz meio que uma base( no gráfico) para os cálculos.
Espero ter ajudado : )
Observando o Diagrama de Energia, pode-se afirmar que:
- a) Se trata de uma reação Exotérmica.
- b) O valor de ΔH é -25kJ.
- c) A energia de ativação na ausência de catalisador é 10 kJ.
- d) A energia de ativação na presença de catalisador é 5 kJ.
Determinando se a reação é exotérmica e seu valor de ΔH
Inicialmente, devemos relembrar o conceito de reação exotérmica. Reações Exotérmicas são aquelas que liberam energia e, portanto, observando o gráfico, pode-se afirmar que há a liberação de energia já que os produtos possuem menor energia em comparação com reagentes.
Se referindo ao ΔH, para se calcular seu valor basta realizar a subtração do valor da energia presente nos produtos pela energia presente nos reagentes.
Saiba mais sobre Cinética Química em: brainly.com.br/tarefa/35848153
#SPJ2
