Question

(Enem 2019) Por terem camada de valencia completa, alta energia de ionização e afinidade eletronica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valencia 5sº 5p) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não e pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação quimica, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valencia. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio

citado, quantos elétrons na camada de valencia haverá no átomo do gás nobre?
a) 6
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14​

Answer 1

Resposta:

c) 10

Pois como Xe é um gás nobre, tem 8 elétrons já.

Quando se liga com os F, ganha mais 2 elétrons, um de cada um, logo, fica com 10.

Answer 2

Haverá um total de 8 elétrons na camada de valência do átomo de gás nobre xenônio. Sendo assim, a alternativa b) será a correta.

Sobre as propriedades dos gases nobres

Os gases nobres pertencem ao grupo 18 da tabela periódica e, em sua maioria, possuem oito elétrons em suas camadas de valência. Por isso, são espécies químicas altamente estáveis e tendem a ser inertes, já que não precisam doar e nem receber elétrons para obterem a estabilidade.

O hélio é uma exceção nesse grupo: esse elemento atinge estabilidade com somente dois elétrons em sua camada de valência.

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