Question

Um composto apresenta a seguinte composição centesimal: C = 40%; H = 13,33% e N = 46,66%. A massa molecular desse composto é igual a 60. Determine a sua fórmula molecular. Coloque os cálculos de acordo com o explicado no resumo. (dados: C = 12; H = 1; N = 14) *​

Answer 1

Explicação:

Primeiramente, vamos dividir os valores percentuais de cada elemento pelas suas massa molares, dessa forma:

C = $\frac{40}{12}$ = 3,33

H = $\frac{13,33}{1} = 13,33$

N = $\frac{46,66}{14} = 3,33$

Agora pegamos esse valores e dividiremos pelo menor entre eles, que seria o 3,33:  

C = $\frac{3,33}{3,33} = 1$

H = $\frac{13,33}{3,33} = 4$

N = $\frac{3,33}{3,33} = 1$ , assim a fórmula mínima desse composto é: $C_{1} H_{4}N_{1}$.

Agora vamos calcular a massa dessa fórmula mínima, e após descobrir quantas fórmulas mínimas são necessárias para chegar a massa desejada (60):

C = 12.1 = 12

H = 1.4 = 4

N = 14.1 = 14, 12+14+4 = 30g/mol, no caso precisamos de 2 fórmulas mínimas para chegar na gramatura desejada, no caso a fórmula seria: $C_{2} H_{8} N_{2}$, que seria o: Etilenodiamina.