Question

Que volume deve ocupar 6,0 mols de um gás perfeito, a 227 graus C, para exercer nas paredes do recipiente uma pressão de 12 atm ?

Answer 1

227 + 273 = 500K 
12 . x = 6 . 0,082 . 500 
x = 6 . 0,082 . 500 / 12 
x = 20,5L 

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Boa sorte nos estudos!

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Answer 2

O volume que esta gás perfeito ocupa é de 20,5 L.

Para respondermos esta questão vamos utilizar a equação de Clapeyron, ou mais conhecida como Lei dos Gases ideais. Esta lei descreve o comportamento de um gás perfeito, por meio da seguinte equação:

P.V=n.R.T

Onde:

P= Pressão

V= Volume

n= Número de mols

R= Constante geral dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T= temperatura em K

De acordo com o enunciado tempos a seguinte situação:

P=12 atm

V = x

n= 6 mols

T= 227 ºC = 500K

Portanto substituindo na equação:

12.x = 6. 0,082 . 500

x = 20,5 L

Portanto o volume que esse gás ocupa é de 20,5 L.

Espero ter ajudado!

Bons estudos!