Dada a equação, HNO 3 + BaO 4 → Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 + O 2 calcule: a) a massa de BaO 4 necessária para a obtenção de 72g de H 2 O 2. b) a massa de O 2 produzida a partir de 120g de BaO 4. c) a massa de peróxido de hidrogênio obtida a partir de 50g de ácido nítrico.
Respostas
Resposta: a) A massa necessária de BaO4 é 426,12 gramas. b) 19,2 gramas c) 13,6 gramas
Explicação: a) primeiro você precisa balancear a equação seguindo a ordem M.A.C.H.O (metais, ametais, carbono, hidrôgenio, oxigênio). Equação balanceada: 2HNO3 + BaO4 --> Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
Com a equação balanceada vemo que a proporção entra BaO4 e H2O2 é de um para um, então um mol de BaO4 vira um mol de H2O2. Com uma regra de 3 descobrimos que 72 gramas de H2O2 é igual a 2,12 mol aproximadamente, então se um mol de BaO4 é 201 gramas e um mol de H2O2 é igual a 34 gramas com uma outra regra de 3 achamos que 2,12 mol de BaO4 é igual a 426,12 gramas
b) ainda usando a equação balanceada vemos que a proporção entre BaO4 e O2 é, ainda, um para um. Então com uma regra de 3 vemos que 120 gramas de BaO2 é igual a 0,6 mols, então basta calcular quanto corresponde a massa de 0,6 mols de O2 (1 mol de O2 = 32 gramas)
c) na equação balanceada vemos que a proporção de ácido nítrico (HNO3) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é de 2 para 1. Então se 50 gramas de ácido nítrico correspondem a 0,8 mol então será obtido 0,4 mol de H2O2 de acordo com a proporção, que corresponde a 13,6 gramas.