Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação: 1ª Etapa: Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol .....2ª Etapa C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol........3ª etapa: Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol. A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação: MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
a)endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
b)exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
c)endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
d)exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
f)endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
Respostas
Resposta:
A resposta é a letra B (apesar de o 100 nela estar positivo, o que acredito que foi um deslize na hora de escrever aqui)
Explicação:
Esse exercício pode ser resolvido através da Lei de Hess.
Note que na equação final MgO e CO2 se encontram nos reagentes, enquanto que nas etapas separadas eles estão nos produtos e é por isso que foi preciso inverter as equações.
Pela lei de Hess nós cortamos todos os elementos que não estão presentes na reação final, porém, você precisa ter a mesma quantidade do mesmo elemento aparecendo tanto nos reagentes quanto nos produtos. É pensando nisso que também foi importante inverter as equações, uma vez que para cortar todos os Mg, C(graf) e O2 foi necessário fazer essa inversão.
Depois de cortar todos os elementos que não estão presentes na reação final, apenas somamos os valores de energia de todas as etapas. Vale ressaltar que quando se inverte uma equação você também inverte o sinal da energia de formação dessa reação, sendo assim, nos resta apenas somar as energias:
602 + 394 + (-1096) = -100
Como o resultado foi negativo quer dizer q houve liberação de energia, ou seja, uma reação exotérmica.
Espero ter ajudado.
∆H da reação de formação é: b)exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Temos a seguinte reação:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:
Inverte a primeira:
I. MgO(s) → Mg(s) + ½ O2(g) ∆H = +602 kJ/mol
Inverte a segunda:
II. CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H = +394 kJ/mol
Mantém a terceira:
III. Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol.
Somando, temos:
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ?
ΔH = 602 + 394 - 1096
ΔH = -100 kJ/mol (exotérmica)
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/25672732
