Question

Um gás à pressão P1= 2atm e temperatura de 27º C é aquecido até 127º C em um recipiente fechado de um volume 20cm^3 que se mantém constante. Qual será a pressão do gás a 127º C em atm? Despreze a dilatação do recipiente.
2,7
4 5
1,5
3,8
Galera preciso de ajuda para um trabalho e esqueci como se faz

Answer 1

Explicação:

Processo isovolúmica ( Lei de Charles)

Processo isovolúmico é o processo termodinâmico que ocorre num gás a volume constante.

A relação entre a pressão e o volume d'um gás mantido a volume constante é estabelecido pela Lei de Charles da maneira abaixo :

$\pink{ \iff \boxed{ \sf{ \dfrac{P_{1}}{T_{1}}~=~ \dfrac{P_{2}} {T_{2}} } } }$

$\sf{ Onde: }\begin{cases} \sf{ T_{1}~=~27^{\circ}C~=~300K } \\ \\ \sf{ T_{2}~=~ 127^{\circ}C ~=~400K } \\ \\ \sf{ P_{1}~=~2atm } \\ \\ \sf{ P_{2}~=~? } \end{cases}$

Então :

$\iff \sf{ \dfrac{ 2 }{3<u>\</u><u>cancel</u><u>{</u>00}}~=~ \dfrac{P_{2}}{4\cancel{00}} }$

$\iff \sf{ P_{2}~=~ \dfrac{4*2}{3}~=~\dfrac{8}{3} }$

$\green{ \iff \boxed{ \sf{ P_{2}~=~2,7atm } } \sf{ \longleftarrow Resposta } }$

Espero ter ajudado bastante!)