Question

Quando misturamos 1,0 kg de água (calor específico sensível = 1,0 cal/g°C) a 50°C com 2,0 kg de

água a 5°C, obtemos 3,0 kg de água a que temperatura​

Answer 1

Resposta:

20°C

Explicação:

consideramos a conservação da troca de calor do sistema:

Qt=0

Q1+Q2=0  onde Q=m*c*ΔT

1000*1*(Tf-50)+2000*1*(Tf-5)=0

1000Tf-50000+2000Tf-10000=0

3000Tf-60000=0

3000Tf=60000

Tf=60000/3000=20°C

note q passei kg para g, pois o calor espec. está em cal/g°C

Answer 2

Olá, @nayarazanella

Resolução:

Calor sensível

                            $\boxed{Q=m.c.\Delta t}$

Onde:

Q=calor sensível ⇒ [cal]

m=massa ⇒ [g]

c=calor específico ⇒ [cal/g°C]

Δt=variação de temperatura ⇒ [°C]

Dados:

m₁=1,0 kg ⇒ 1000g

t₁=50 °C

m₂=2,0 kg ⇒ 2000g

t₂=5 °C

c=1,0 cal/g°C

Tf=?

O valor da temperatura final da mistura:

                            $Q_r_e_c_e_b_i_d_o=Q_c_e_d_i_d_o=0\\\\m_1.c.(t_f-t_1)+m_2.c.(t_f-t_2)=0$

Isolando ⇒ (tf),  fica:

                                  $t_f=\dfrac{m_1.c.t_1+m_2.c.t_2}{m_1+m_2}$

Substituindo os dados:

                                  $t_f=\dfrac{(1000)_X(1)_X(50)+(2000)_X(1)_X(5)}{1000+2000}\\\\\\t_f=\dfrac{50000+10000}{3000}\\\\\\t_f=\dfrac{60000}{3000}\\\\\\\boxed{t_f=20^{\circ}C}$

Bons estudos!!!  (¬_¬ )