Question

Dada a equação 1, são realizadas as seguintes considerações I, II, II e IV. Assinale a alternativa correta:

A2(s) + B2(aq) --> 2AB(aq)

I) Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.
II) Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia da ativação da reação.
III) Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética, e consequentemente, um aumento na velocidade da reação.
IV) Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da concentração diminuirá.

Estão corretas:

a) I e III
b) I e II
c) II e III
d) III e IV​

(Me desculpem, eu tinha marcado dez pontos mas por algum motivo o site mudou para 5?)

Answer 1

Resposta:

a) I e III

Explicação:

alternativa a

Answer 2

As afirmações sobre velocidade de reação I e III estão corretas (Alternativa A).

Vamos analisar as considerações como segue:

I. CORRETA: Um dos fatores que modificam a velocidade de uma reação química é a área de contato, por isso quando adicionamos um dos reagentes finamente dividido (maior área) iremos observar um aumento da velocidade;

II. INCORRETA: A energia de ativação tem relação com a energia necessário para dar inicio a reação, não sendo alterada pela concentração dos produtos;

III. CORRETA: Ao aumentar a concentração de um dos reagentes teremos mais moléculas para que ocorra uma colisão efetiva, o que leva a um aumento da velocidade de reação;

IV. INCORRETA: O aumento da concentração não levara a uma redução da sua concentração com o tempo.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/36005276

Espero ter ajudado!