Question

Juntam-se 10ml de solução 3mol/L de H2SO4 com 0,245g do mesmo ácido e agua, até que seja atingido o volume de 65ml. A concentração da solução resultante será:

 

a) 5mol/L b) 0,5mol/L c) 2mol/L d) 0,2mol/L e) 0,1mol/L

Answer 1

1) Número de mols de H2SO4 em 10 ml de solução 3M
x mol ---------- 10 ml
3 mols ------------ 1000 ml
x = 0,03 mols
2) Número de mols em 0,245g de ácido
98 g de H2SO4 ----> 1 mol
0,245g de H2SO4--> y mol
y = 0,0025 mol
3) Somando x + y = 0,0325 mols. Teremos essa quantidade de matéria em 65 ml. Cálculo da concentração:
0,0325 mol --------> 65 ml
x mol ---------------> 1000 ml
x = 0,5 mol/l = 0,5 M

resposta: 0,5 mol/L

 

Answer 2

A concentração da solução resultante será:

Resposta: b) 0,5mol/L

Explicação:

Para resolver essa questão utilizaremos o seguinte raciocínio:

• H2SO4 em 10 ml de solução 3 mols

x mol ---------- 10 ml

3 mols ------------ 1000 ml

x = 0,03 mols

O número de mols em 0,245g de ácido será de:

98 g de H2SO4 ----> 1 mol

0,245g de H2SO4--> y mol

y = 0,0025 mol

Somando os valores de x + y teremos:

X + Y = 0,0325 mols.

Portanto, em 65 ml teremos 0,0325 mols.

Realizando cálculo da concentração teremos:

0,0325 mol --------> 65 ml

x mol ---------------> 1000 ml

x = 0,5 mol/l = 0,5  mol/L

O que é mol?

O Mol é uma unidade de medida utilizada na química para se referir a quantidade de matéria de um sistema;

A palavra mol quer dizer quantidade e foi estabelecida pelo químico Wilhem Ostwald em 1896.

1 mol equivale a  6,02x10²³ átomos

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