• Matéria: Física
  • Autor: thalitaamor971
  • Perguntado 6 anos atrás

 A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? 


a) 3 L.

b) 4 L.

c) 0,025 L.

d) 0,25 L.​

Respostas

respondido por: mahsilva0706
2

Lei geral dos gases ideais:

❑  A lei/equação geral dos gases relaciona a massa de um gás (constante) com outras variáveis, o volume, pressão e temperatura. Equacionando essa condição temos:

\dfrac{P_1 \cdot V_1 }{T_1}= \dfrac{P_2 \cdot V_1}{T_2}

P_1 → Pressão inicial

V_1 → Volume inicial

T_1 → Temperatura inicial

P_2 → Pressão final

V_2 → Volume final

T_2 → Temperatura final

Hidrostática:

❑  Na hidrostática é considerado que a cada 10 metros embaixo d'água a pressão aumenta, aproximadamente, 1 atm. Lembrando que na superfície (a nível do mar) a pressão que é exercida pela atmosfera é de 1 atm, então quando descemos 10m abaixo d'água existe uma pressão de 2 atm sobre nossas cabeças.

0 m abaixo ⇰ 1 atm;

10 m abaixo ⇰ 2 atm;

20 m abaixo ⇰ 3 atm;

30 m abaixo 4 atm.

Resolução:

Agora que sabemos a pressão a 30 m de profundidade (na água) conseguimos descobrir o volume.

OBS: Como não foi dito nada sobre a temperatura consideramos que ela permaneceu constante, então podemos "ignora-la":

\dfrac{P_1 \cdot V_1 }{T_1}= \dfrac{P_2 \cdot V_1}{T_2} \\\\\\ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \\\\\\ 1 \cdot 1 = 4 \cdot V_2 \\\\\\ V_2 = \dfrac{4}{1} \\\\\\ \boxed{\boxed{V_2 = 0,25\,L}}

OBS: Isso quer dizer que 250ml de ar a 30m de profundidade, com relação a superfície, terá a mesma massa que 1 litro de ar na superfície terrestre (considerendo a temperatura constante).

Resposta:

- Alternativa d) 0,25 L.

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Esta resposta também pode ajudar ;)

► Hidrostática: https://brainly.com.br/tarefa/5291730

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