A quantidade de calor necessário para converter totalmente 80 g de água à 20°C em vapor de água à 120°C é: dados (calor específico da água= 1cal/g°C, calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C É o calor latente da ebulição = 540cal/g)
a) 50560 cal
b) 50240 cal
c) 50800 cal
d) 50400 cal
e) 50720 cal
Respostas
Resposta:
Qtotal = 50560 cal ---- letra A
Explicação:
A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Para calcular a quantidade de calor, devemos entender que a água passa por mudanças de estado físico de 18ºC a 120ºC (líquido a vapor).
Assim, temos:
1) Aquecimento da água
Q = m . c . ΔT
Q = 80 . 1 . (100-18)
Q = 6560 cal
2) Mudança de estado para vapor, não há variação na temperatura:
Q = m . L
Q = 80 . 540
Q = 43200 cal
3) Aquecimento da água em vapor:
Q = m . c . ΔT
Q = 80 . 0,5 . (120-100)
Q = 800 cal
Qtotal = 6560 + 43200 + 800 = 50560 cal