PERGUNTA FÁCIL MAS SERÁ UMA BAITA AJUDA!!!!
Por exemplo, na reação:
H2O → H2 + 1/2O2
O produto da reação passa a ser “H2 + 1/2O2”, certo?
Respostas
Só para não complicar, vamos resolver de um método mais longo, só que mais simples de entender:
Você só pode cancelar os produtos/reagentes quando estes estiverem em lados opostos e em equações diferentes:
1- Podemos pegar o oposto da 1ª equação, lembrando de trocar o sinal:
1 - H2O(l) ----> H2(g) + 1/2O2(g) . /\H = +68,3kcal
2 - Agora somamos as duas equações:
1 - H2O(l) ------> "H2(g)" + "1/2O2(g)" . /\H = +68,3kcal
2 - "H2(g)" + "1/2O2(g)" -----> H2O(g) . /\H = -57,8kcal
------------------------------- x ----------------------------------
eq. final: H2O(l) -------> H2O(g) ........ /\H = +10,5kcal
Obs.: Esse "..." quer dizer cancelado (faz um risco diagonal, pois aqui só encontrei este método). Só pude cancelá-los, pois estão em lados opostos (nos reagentes e nos produtos) e no mesmo estado físico. Mesmo a água estando em lados opostos, não podemos cancelá-lo, pois estão em estados físicos diferentes (um é vapor e o outro líquido).
Mas espere um pouco...
Mas não queremos o contrário? Ou seja, liquefação (do g para o l), basta inverter, não é? Então, toda a equação vira seu oposto, inclusive o /\H dela:
H2O(g) -------> H2O(l) .......... /\H = -10,5kcal
Pronto! Alternativa c) -10,5kcal.
Entendeu?