• Matéria: Química
  • Autor: HenryJesus
  • Perguntado 6 anos atrás

PERGUNTA FÁCIL MAS SERÁ UMA BAITA AJUDA!!!!

Por exemplo, na reação:

H2O → H2 + 1/2O2


O produto da reação passa a ser “H2 + 1/2O2”, certo?


martalima1405: desculpa fui responder alguém acabei respondendo vc
HenryJesus: Não tem problema. Só me responder que tá tudo certo hahaha

Respostas

respondido por: martalima1405
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Só para não complicar, vamos resolver de um método mais longo, só que mais simples de entender:

Você só pode cancelar os produtos/reagentes quando estes estiverem em lados opostos e em equações diferentes:

1- Podemos pegar o oposto da 1ª equação, lembrando de trocar o sinal:

1 - H2O(l) ----> H2(g) + 1/2O2(g) . /\H = +68,3kcal

2 - Agora somamos as duas equações:

1 - H2O(l) ------> "H2(g)" + "1/2O2(g)" . /\H = +68,3kcal

2 - "H2(g)" + "1/2O2(g)" -----> H2O(g) . /\H = -57,8kcal

------------------------------- x ----------------------------------

eq. final: H2O(l) -------> H2O(g) ........ /\H = +10,5kcal

Obs.: Esse "..." quer dizer cancelado (faz um risco diagonal, pois aqui só encontrei este método). Só pude cancelá-los, pois estão em lados opostos (nos reagentes e nos produtos) e no mesmo estado físico. Mesmo a água estando em lados opostos, não podemos cancelá-lo, pois estão em estados físicos diferentes (um é vapor e o outro líquido).

Mas espere um pouco...

Mas não queremos o contrário? Ou seja, liquefação (do g para o l), basta inverter, não é? Então, toda a equação vira seu oposto, inclusive o /\H dela:

H2O(g) -------> H2O(l) .......... /\H = -10,5kcal

Pronto! Alternativa c) -10,5kcal.

Entendeu?

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