Question

Considere os processos:
I -    N2(g)  +  3 H2(g)  → 2 NH3(g) ∆H = - 92 kJ/mol
II -   N2(g)  +  2 O2(g)  → 2 NO2(g) ∆H = + 68 kJ/mol
III -  H2(g)  +  ½ O2(g)  → H2O(L)           ∆H = - 286 kJ/mol
Determine o ∆H de combustão da amônia, segundo a seguinte equação:
                          4 NH3(g)   +7 O2(g)    → 4 NO2(g)   +   6 H2O(L)
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Answer 1

Resposta:

I -    N2(g)  +  3 H2(g)  → 2 NH3(g) ∆H = - 92 kJ/mol

II -   N2(g)  +  2 O2(g)  → 2 NO2(g) ∆H = + 68 kJ/mol

III -  H2(g)  +  ½ O2(g)  → H2O(L)           ∆H = - 286 kJ/mol

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I -  N2(g)  +  3 H2(g)  → 2 NH3(g) ∆H = - 92 kJ/mol  -> invertemos e multiplicamos o coeficiente por 2

4 NH3(g) → 2N2(g)  +  6 H2(g)  ∆H = + 184 kJ/mol  

II -  N2(g)  +  2 O2(g)  → 2 NO2(g) ∆H = + 68 kJ/mol  -> multiplicamos o coeficiente por 2

2N2(g)  +  4 O2(g)  → 4 NO2(g) ∆H = + 136kJ/mol

III -  H2(g)  +  ½ O2(g)  → H2O(L)  ∆H = - 286 kJ/mol -> multiplicamos o coeficiente por 6

​6H2(g)  +  3 O2(g)  → 6H2O(L)  ∆H = - 1716 kJ/mol

Por fim, somamos as equações que achamos:

4 NH3(g) → 2N2(g)  +  6 H2(g)  ∆H = + 184 kJ/mol  

2N2(g)  +  4 O2(g)  → 4 NO2(g) ∆H = + 136kJ/mol

​6H2(g)  +  3 O2(g)  → 6H2O(L)  ∆H = - 1716 kJ/mol

4 NH3(g)  + 7O2 →  4 NO2(g)   +   6 H2O(L)  ∆H = -1396KJ/mol