Question

Lista de exercícios de Química

Equilíbrio químico


N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4 ↔ 2NO2

Em uma experiência, nas condições ambientais, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecendo o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060mol/L. qual o valor da constante KC em termos de concentração, desse equilíbrio?

2,4 . 10-3

4,8 . 10-3

5,0 . 10-3

5,2 . 10-3

8,3 . 10-2


Em um recipiente adequado de 5 litros, colocaram-se 8 mol de gás hidrogênio e 4 mol de gás nitrogênio. Na temperatura T, o equilíbrio foi atingido e verificou-se a presença de 3 mol de amônia no sistema. O valor de kC é, aproximadamente,

Dados: números atômicos: H (Z=1); N (Z=7)

3H2 + N2 ↔ 2NH3

7,03

4,2

3,1

2,7

2,1


No estudo da ação do gás venenoso COCl2, usado como arma química, observa-se seu processo de decomposição de acordo com a seguinte reação.

COCl2(g) ↔ CO(g) + Cl2(g)

Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO, e o sistema, após algum tempo, chegou a uma nova situação de equilíbrio.

Marque a opção que indica como as novas concentrações do equilíbrio estão relacionadas com as antigas.

[COCl2]

[CO]

[Cl2]

Nova > antiga

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Nova < antiga

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Nova < antiga

Nova > antiga

Nova < antiga

Nova  > antiga

Nova < antiga

Nova < antiga

Mesma

Mesma

Mesma 



Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingindo o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3mol/L. dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a:

1,80 . 10-4

3,00 . 10-2

6,00 . 10-1

3,60 . 101

1,44 . 104


(UFPA) A expressão da constante de equilíbrio Kc=1O23 pertence à seguinte reação.

3 N2(g) + 3 O2(g) ↔ 6 NO(g) 

2 Al2O3(s) ↔ 4 Al(s) + 3 O2(g)

C3H6O3(l) + 3 O2(g) ↔ 3 CO2(g) + 3 H2O(l)

2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g) 

4 Al(s) + 3 O2(g) ↔ 2 Al2O3(s)


(UFMA) Indique a expressão correta, com base na lei da ação das massas, para a reação a seguir:

CS2(g) + 4 H2(g) ↔ CH4(g) + 2 H2S(g)

[CH4] . [H2S]2

            [CS2] . [H2]4


[CS2] + 4 [H2]

          [CH4] + 2 [H2S]


[CH4] . 2 [H2S]

            [CS2] . 4 [H2]


[CS2] . 4 [H2]

          [CH4] . 2 [H2S]


[CH4] + 2 [H2S]

             [CS2] + 4 [H2]


(PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termo de concentração de produtos e reagentes:

KC = [NO]2 . [O2]

      [NO2]2

A equação química que pode ser representada por essa expressão é:

2 NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g)

2 NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)

NO2(g) ↔ 2 NO(g) + O2(g)

2 no2(g) ↔ NO(g) + O(g)

NO(g) + O2(g) ↔ 2 NO2(g)


(PUC-SP) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação: N2O4(g) ↔ 2 NO2(g). Qual o valor da constante (KC) desse equilíbrio nas condições da experiência?


(UEL-PR) No equilíbrio químico A + B ↔ C + D verifica-se que, a 25°C, [A] = [B] = 1,0 mol/L e [C] = [D] = 2,0 mol/L. A constante de equilíbrio em termo de concentração, a 25°C, tem valor numérico:

4,0

3,0

2,0

1,0

0,50


(Udesc) Observe a equação da reação de formação do ácido iodídrico:

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

Dados: concentração de HI = 2,0 . 10-3 mol/L

             Concentração de I2 = 1,0 . 10-3 mol/l

              Na temperatura de 500 K a constante de equilíbrio da reação é 160.

Assinale a alternativa que determina a concentração de H2.

9,4 . 10-5 mol/L

2,5 . 10-5 mol/L

2,5 . 10-4 mol/L

5,2 . 10-5 mol/L

9,4 . 10-4 mol/L


​

Answer 1

Resposta:

de equilíbrio da reação é 160.

Assinale a alternativa que determina a concentração de H2.

9,4 . 10-5 mol/L

2,5 . 10-5 mol/L

2,5 . 10-4 mol/L

5,2 . 10-5 mol/L

9,4 . 10-4 mol/L