Question

Em condições apropriadas, o carbono reage com vapor
de água produzindo uma mistura gasosa combustível, de
grande interesse industrial, conhecida como gás de água.
Essa reação é representada por:

C (s) + H2O (l) → CO (g) + H2(g)

Com base nos dados,
C (s) + 1/2 O2(g) → CO (g) ∆H = –111 kJ/mol de CO (g)

H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (g) ∆H = – 242 kJ/mol de H2O (g),

o ∆H da reação de produção do gás de água é, em kJ/mol de H2(g), igual a

Answer 1

I - Conserva a primeira reação
II - Inverter a segunda reação.
III - Cortar compostos que repete nos reagentes e produtos. 

$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2} --\ \textgreater \ CO_{(g)}$ ∆H = -111kJ/mol
$H_{2} O --\ \textgreater \ H_{2} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ ∆H = 242kJ/mol
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$C_{(s)} + H_{2} O --\ \textgreater \ CO_{(g)} + H_{2(g)}$ ∆H = 131kJ/mol

∆H = $H_{p} - H_{R}$
∆H = 242 - 111 = 131 kJ/mol