Question

A determinação da polaridade das moléculas está intimamente ligada à geometria molecular. Assim, moléculas de mesma atomicidade podem ser polares ou apolares, dependendo de sua conformação espacial. É o que ocorre, por exemplo, com as moléculas (I) e (II). Em (I) ocorre geometria piramidal, sendo polar. Em (II) ocorre geometria trigonal plana, sendo apolar. A alternativa que traz substitutos adequados para (I) e (II) é
A)(I) NH3 (II) BF3
B)(I) BF3 (II) NH3
C)(I) CO2 (II) H2S
D)(I) H2S (II) CO2
e)(I) PH3 (II) NH3

Answer 1

I. Geometria piramidal ( 4 nuvens eletronicas sendo que uma é par de eletrons livres). --> polar

II. Geometria trigonal plana ( 3 nuvens eletronicas, todas de ligações covalentes). --> apolar

*Importante: Para identificar qual a POLARIDADE de uma GEOMETRIA MOLECULAR, é possível escolher dois jeitos:

1º Observar os "vetores" que as nuvens eletronicas exercem sobre uma molécula. (método mais demorado, porém não é necessário decorar nem uma fórmula, etc).

2º Somar o total do número de nuvens eletrônicas, e ver se é igual ao número de LIGAÇÕES COVALENTES (duplas, simples, triplas..).

Se for igual, a molécula é APOLAR

Se for diferente, ou seja, se houver um par de elétrons livres como uma nuvem eletrônica, a molécula é POLAR

O segundo método é o mais fácil e o recomendável para se usar. Eu também o uso. Isto é apenas uma explicação para identificar a polaridade das moléculas e suas geometrias moleculares.

Sendo assim temos que achar uma substância que traga as mesmas propriedades das duas geometrias apresentadas !

Pensando nisso, temos que:

1 - A molécula de menor eletronegatividade será a molécula central.

A) NH3 (molécula central = N)

B) BF3 (molécula central = B)

C) CO2 (molécula central = C)

D) H2S (molécula central = S)

E) PH3 (molécula central = P)

2 - Os elétrons da camada de valência de uma molécula devem ser lembrados ! Recomendo decorar alguns, mas não se preocupe com isso, basta fazer exercícios que você automaticamente decora. Ao lembrar desses elétrons, fica fácil saber quantas ligações covalentes, ou elétrons livres há na molécula.

A) $N_{5}$ ; $F_{6}$

B) $B_{3}$

C) $C_{4}$

D) $H_{4} ; S_{6}$

E) $P_{5} ; H_{1}$

3 - Agora é só analizar as nuvens eletrônicas !

NH3 = molécula polar com 4 nuvens eletronicas, sendo que uma é um par de eletrons livres.

Sendo assim, sua geometria é PIRAMIDAL, o que coincide com o item I

BF3 = molécula apolar, com 3 nuvens eletronicas de ligações covalentes

Geometria molecular TRIGONAL PLANA, coincide com o item II

Então é A.

* Lembrando que:

NH3 = Piramidal

BF3 = Trigonal Plana

CO2 = Linear

H2S = Angular

PH3 = Piramidal

Não se esqueça de avaliar a resposta, me ajuda bastante, e eu espero ter te ajudado entender a matéria também !!!! Abraços