Question

3) Em cubo de gelo de massa 100g,
inicialmente de -20°C, é aquecido até se transformar em água a
(dados calor especifico do gelo O, socaligi; color
especifice da água, o cal loc, calor de fusão do gelo
lo cal ). An quantidades de calor sentieel e de color
latente trocados nessa transformação, em calorias, foton
reppectivamente​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Vamos lá.

Inicialmente a massa de gelo é de 100 g e ele está a -20°C e será aquecido até o seu ponto de fusão que é de 0°C.

A quantidade de calor associada ao aquecimento é dada por:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta \theta$

Substituindo os dados da questão, temos:

$Q = 100 \cdot 0,5 \cdot (0-(-20)\\\\Q = 50 . 20 = 1000 cal$

Essa é a quantidade de calor sensível associada ao aquecimento do gelo.

Para calcular a quantidade de calor associada a mudança de estado físico, usamos a expressão:

$Q = m \cdot L\\\\Q = 100 \cdot 80\\\\Q = 8000 \; cal$

Essa é a quantidade de calor latente associada a fusão do gelo.

Para calcular a quantidade de calor necessária para aquecer a água (que era gelo) de 0°C até 100°C usamos novamente a expressão:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta \theta\\\\Q = 100 \cdot 1 \cdot 100\\\\Q = 10000 \; cal$

Para transformar o gelo de -20°C em água em processo de ebulição iremos utilizar uma quantidade de calor total igual a 19 000 cal = (8000 + 10000 + 1000)

Sendo 11000 cal provenientes do calor sensível e 8000 cal de calor latente.

Espero ter ajudado.

Bons estudos.