Question

O átomo “X” é isótono do átomo 25 Mn 55 e isoeletrônico do íon 28 60 Ni 2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “X”: *

Answer 1

Resposta:

A= 56 u

Explicação:

Lembre-se que:  

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico- Z) P=, N≠  

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)  

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes. A≠, P≠, N=

- isoeletrônicos: átomos (íons) que apresentam o mesmo nº de elétrons;

assim:

aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

X

₂₅Mn⁵⁵

P = Z = 25

A= 55

N= A-P= 55 - 25

N= 30

₂₈Ni⁶⁰⁽⁺²⁾

P = Z = 28

A = 60

- o elemento ₂₈Ni tem 28 elétrons

- como temos um cátion Ni⁺², significa que o átomo que lhe deu origem cedeu 2 elétrons, logo, o cátion tem 28 - 2 = 26 elétrons

- por ser isótono do ₂₅Mn⁵⁵, X tem o mesmo nº de nêutrons: N= 30

- por ser isoeletrônico do cátion Ni⁺²,  tem 26 elétrons, e tem portando 26 prótons;

- X  tem A= P + N= 26 + 30

A= 56 u