Question

Uma das fases de do tratamento da água destinada ao abastecimento das cidades consiste em adicionar a ela Al2(SO4)3 e Ca(OH)2, que reagem entre si​

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Reação:

1Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2  →  2Al(OH)3 + 3CaSO4

1 .342g           3.74g             2.78g          3.136g

342g               222g             156g            408g

Foram adicionados 20,52Kg de Al2(SO4)3 e 11,1Kg de Ca(OH)2.

Para achar se há reagente em excesso:

342g de Al2(SO4)3        ------  222g de Ca(OH)2

20520g de Al2(SO4)3   ------    x

x . 342g = 222g . 20520g

x = 222g . 20520g/342g

x = 13320g = 13,32Kg

Ou seja se foi adicionado 20,52Kg, a quantidade de Ca(OH)2 deveria ser de 13,32Kg mas foram colocados para reagir apenas 11,1Kg logo o Ca(OH)2 é o reagente limitante e o Al2(SO4)3 reagente em excesso!!!

Olha essa comprovação:

342g de Al2(SO4)3        ------  222g de Ca(OH)2

y                                       ------ 11100g de Ca(OH)2

y . 222g = 11100g . 342g

y = 11100g . 342g/222g

y = 17100g de Al2(SO4)3

Ou seja, deveriam haver 17,1Kg de Al2(SO4)3 ao adicionarem 11,1Kg de Ca(OH)2, como adicionaram 20,52Kg, esse realmente é o reagente em excesso!!!

Como o Ca(OH)2 é o reagente limitante, ele é que servirá de base para achar o que foi pedido nas alternativas a e b.

a) de acordo com a reação:

3Ca(OH)2  →  2Al(OH)3

222g ---------------  156g

11100g --------------    z

z . 222g = 11100g . 156g

z = 11100g . 156g/222g

z = 7800g = 7,8Kg de Al(OH)3

b)de acordo com a reação:

3Ca(OH)2  → 3CaSO4

222g   ----------  408g

11100g ----------   w

w . 222g = 408g . 11100g

w = 408g . 11100g/222g

w = 20400g = 20,4Kg de CaSO4

c)reagente em excesso = Al2(SO4)3

20,52Kg - 17,1Kg = 3,42Kg

Obs: para transformar g  para Kg só dividir por 1000 pois 1ooog = 1Kg

Para transformar Kg  para g só multiplicar por 1000 pois  1Kg = 1ooog