Question

URGENTE!! De acordo com a reação da síntese da amônia, sabemos que: O gás hidrogênio é consumido a uma taxa de 27 mols a cada 7 minutos. Calcule: Reação da síntese da amônia: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) A)A velocidade de consumo do N2(g) B)A taxa de formação do NH3(g) C)A massa consumida de H2(g) por minuto D)A massa obtida de NH3(g) por minuto

Answer 1

Resposta:

a)1,29 mols /minuto

b) 2,57 mols /minuto

c) 7,71g/minuto

d)  43,71g/minuto

Explicação:

A)A velocidade de consumo do N2

A proporção estequiométrica entre o N2 e o H2 na reação é de 1:3. Portanto em 7 minutos são consumidos 27/3 = 9 mols de N2 a cada 7 minutos

velocidade de consumo de N2 = 9/7 =1,29 mols /minuto

(g) B)A taxa de formação do NH3(g)

A proporção estequiométrica entre o NH3 e o H2 na reação é de 2:3. Portanto em 7 minutos são produzidos (27 .2)/3 = 18 mols de NH3 a cada 7 minutos

velocidade de formação de NH3 = 18/7 = 2,57 mols /minuto

C)A massa consumida de H2(g) por minuto

massa molar do H2 = 2g/mol . 27 mols = 54 g/7 minutos = massa consumida de H2(g) por minuto = 7,71g/minuto

D)A massa obtida de NH3(g) por minuto

massa molar do NH3 = 17g/mol . 18 mols = 306 g/7 minutos = massa obtida de NH3(g) por minuto = 43,71g/minuto