Question

01)A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação
abaixo.
2 C2H2(g) + 5 02(g)
4 CO2(g) + 2 H2O(g) AHO = - 1.200 kcal
>
(dados: C=12, H=1, O=16, Volume molar do gás a 25°C e 1 atm de pressão=24,5 litros)
a)Calcule a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de
Acetileno(C2H2)
b)Qual o volume de gás ca
rbônico produzido a 25°C e 1 atm de pressão, quando são liberados
9600 Kcal de calor?​

Answer 1

Resposta:

a) 3000kcal

b) 716,8L

Explicação:

MASSA DE C2H2 = 12.2 + 2.1 (C2 + H2) = 26g/mol

a) 2 C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O - 1200Kcal

       2. 26g ------------------------------------ 1200kcal

       130g  ------------------------------------- x

x = 1200. 130/2.26

x = 600. 5

x = 3000Kcal

b)

     9600Kcal é 8x mais do que o valor original para a combustão de 2mols de Etino.

Assim, o volume de gás produzido será 8 vezes maior.

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) um mol de gás ocupa um espaço de 22,4L.

Assim, temos:

(22,4 . 4) . 8  = 716, 8 L